混合溶液の体積

高校物理参考書『高校物理発想法』を出版しました。

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今回は犯しがちなミスについてです。

0.2mol/LのHCL水溶液1Lと0.1mol/LのNaOH水溶液1Lを混合したとき、H+の濃度はいくらか、という問題。ごく簡単な問題ですが罠が潜んでいます。うっかり0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/Lとしてしまいそうです。正答は1Lの水溶液と1Lの水溶液を混合したのですから混合溶液の体積は2Lになっていて、濃度は先程求めた0.1mol/Lの半分になります。どうです、ひっかかりませんでしたか?

このミスはまったく化学に本質的なミスではなく、単純なうっかりミスです。直径が与えられているのに半径だと思って面積や円周を求めてしまうなども同様なミスです。こういう早とちり心理を突いてくる問題は、日ごろからノウハウを蓄積しておかなくてはなりません。

「電離定数から混合溶液のpHを求めよ」、「溶解度から混合溶液で何グラム溶質が析出するか」、といった問題などで十分注意してください。

※なお、混合溶液の体積は各溶液の体積の和になるとは限りません。問題文に「ただし、混合溶液の体積は各溶液の体積の和としてよい」などと注意がつくと思います。

『高校化学 中和滴定』『高校化学 気体の製法の理論を整理すると』『高校化学 熱化学方程式の問題の解き方』を出版しました。kindle出版です。

未知の酸または塩基の濃度を決定する操作を「中和滴定」といいます。中和滴定について高校化学で必要な知識をまとめます。教科書ではあまり取り上げられていないちょっとしたコツも紹介したいと思います。詳しくはこちらを。

高校化学でさまざまな気体の製法を学びますが、その理論をあまり整理せずに、雑然と覚えている人が多いような気がします。本書ではそれらをキチンと整理します。

高校化学の熱化学方程式の問題は、場当たり的に解くのではなく、整理して系統的に解くべきです。それをまとめました。

わたくし、大阪の家庭教師が高校物理の参考書を出版しました。

タイトルは『高校物理発想法~あやふやな理解を明確に~』です。

『§3 v-t図の考え方』より

「物体の運動を考察する際、v-t図を使うと分かりやすい場合があります。v-t図の用い方は知っている人も多いかと思いますが、ひとつ喚起しておきたいことがあります。v-t図を作図せよ」、という設問があったら、それは、「これ以降の設問でv-t図を利用して解けば簡単に解けますよ」という誘導である場合が多い、ということです。物理の入試問題では、いかに出題者の誘導に乗るか、ということもポイントになってきますので、こういうこともしっかり押さえておきましょう。」

このように受験生が本当に必要としている実践的な知識を載せました。

『§4 「エネルギー保存の法則」「運動量保存の法則」の式をたてる際に注意すること』より

「運動量保存の法則は、「内力だけが働く系では、運動量の和が保存する」というものです。ここで運動量はベクトルですから分解することができます。すると、外力が働いていてもそれが一方向を向いていれば、それに垂直な方向は内力だけが働くことになりますから、その方向の運動量は保存します。したがって運動量保存を使うときは、まず働く力全てを内力と外力に区別し、外力が一方向を向いていないか調べることからはじめます。

教科書に載っている法則をただ覚えているだけではダメです。問題を解くとき具体的にどう使うのかまで理解していなくてはいけません。法則の正しい用い方を明確に説明しました。

他の参考書では書いていないような受験生が本当に必要としている事項満載です。

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